Witam,
Jest takie zadanie:
Oblicz jaki jest minimalny nakład energetyczny (Q [kJ/h]) niezbędny do ciągłej pracy instalacji odwodornienia etanu do etylenu, jeśli surowiec zawiera jedynie etan (10% obj) oraz parę wodną (inert): surowiec o temperaturze 300°C jest doprowadzany do wymiennika ciepła z prękością 10 dm3/h i jest ogrzewany do 700°C, całkowity stopień przereagowania etanu w reaktorze izotermicznym (Tk=700°C) wynosi 70 %.
H2O: ΔH°=-241,93 kJ/mol Cp=32,2 x 1,9 x 10-3 T J/molK etan: ΔH°=-84,71 kJ/mol Cp=6,9 + 172,63 x 10-3 T J/molK etylen: ΔH°=52,32 kJ/mol Cp=3,95 + 156,35 x 10-3 T J/molK Wodór: ΔH°=0 kJ/mol Cp=29,1 - 1,9 x 10-3 T J/molK
Jaki jest tok rozwiązania tego zadania. Czy np przykład wody jako inerta w ogóle się nie uwzględnia w obliczeniach, a jeśli się uwzględnia to w którym miejscu? Czy osobno trzeba policzyć ciepło wymiennika(Q1) i osobno ciepło reakcji (Q2). Czy może wszystko zawrzeć w jednym równaniu?
0= Q1 + Q2 przekształcamy Q1=-Q2 ?
Bardzo proszę o wskazówki lub rozwiązanie.
Pozdrwaiam o.