Argon anreichern

Am 09.07.2012 16:19, schrieb Uwe Hercksen:

Die "Massen" werden ihm zu gering sein.

Carsten

Carsten Thumulla schrieb:

Hallo,

wenn er einige Tausend bis einige Millionen der Isotopen Atom für Atom auszählen lassen kann, ob er da noch eine wägbare Masse braucht?

Bye

Am 09.07.2012 17:58, schrieb Uwe Hercksen:

Weiß nicht. Er will wohl eine Aktivität zurückrechnen und da wird nach einer Viertelstunde in dem halben Liter nicht mehr viel da sein.

Ralf, Du kannst das Objekt Deiner Begierde auch anreichern, ein paar Flaschen aufdrehen, aber nicht zu viel einatmen.

Carsten

Carsten Thumulla schrieb:

Hallo,

Isotopen mit Halbswertszeiten von 20 ns, 3 ms, 10 ms, 15 ms usw. kann man ja die Eile verstehen, aber es gibt ja auch welche mit Minuten bis Tagen.

Bye

Am 09.07.2012 16:43, schrieb Carsten Thumulla:

Nein, IRMS für CO_2 arbeitet in dem Bereich.

Gruß

Patrick

X-No-Archive: Yes

begin quoting, Uwe Hercksen schrieb:

Kann es. Du unterschätzt aber offensichtlich, insbesondere bei geringen Konzentrationen des Zielnuklids, die erforderlichen Meßzeiten.

Zudem sind Massenpektrometer auch keine "Wunderwaffen", sondern haben ihre Eigenheiten bei mehrfach ionisierten Molekülen und Fragmenten, ferner gibt es isobare Moleküle ganz verschiedener Zusammensetzungen. Wie möchtest Du bitte 44Ar mit einem Massenspektrometer von CO2 unterscheiden?

Ohne ist einfach: CO2 ist nicht (oder kaum) radioaktiv.

(Die geringen Spuren, die den Geigerzähler schon tüchtig rasseln lassen, sind im MS kaum zu erkennen.)

MS nimmt man für schwachaktive Nuklide wie 14C, bei denen die Countzählerei zu langwierig ist. Kurzlebigeres ist aktiv genug, daß man es am einfachsten im Gammaspektrometer bestimmt.

Gruß aus Bremen Ralf

Und Ammoniak.

Ein wenig Schwefelsäure wird Abhilfe schaffen.

Oder nimm Salpetersäure. Dann wird Dein Experiment von allen relevanten Diensten beschützt, muß aber leider weit ab von KKWen statt finden...

Am 10.07.2012 07:51, schrieb Raimund Nisius:

Uuiii, mal sehen, was er dazu sagt.

Das nenn ich Mut zur Lücke.

Carsten

X-No-Archive: Yes

begin quoting, Raimund Nisius schrieb:

Ammoniak löst sich doch in Wasser, Argon nicht.

Warum ausgerechnet Salpetersäure? Die macht so häßliche Flecken und Löcher. Salzsäure ist sympathischer. (Und billiger.)

Wobei so ein paar Liter Salpetersäure nun auch niemanden wirklich interessieren.

(Ammoniak in die Borsäurevorräte einzuleiten findet bestimmt keiner so gut. Außerdem stinkt das.)

Gruß aus Bremen Ralf