Hallo, ich brüte grade darüber wieviel l Gas/Zeit aus einem Bleiakku entweicht wenn dieser voll geladen ist und der Ladestrom von einem Amper voll in die Elektrolyse eingeht. Hat jemand grade die Werte zur Hand? tia Klaus
X-No-Archive: Yes
begin quoting, Klaus Siemer schrieb:
Die Amper ist ein Fluß in Bayern, nicht? Ja, stimmt: .
Gruß aus Bremen Ralf
"Ralf . K u s m i e r z" schrieb im Newsbeitrag news: snipped-for-privacy@mid.uni-berlin.de...
??? Über FaradayE nachgedacht wären 0,174 ml/sec je Zelle richtig gewesen. Die Frage nach der Zellenzahl des Akkus hast Du nicht beanstandet? Das E schenke ich Dir. G. K.
AFAIK gar nichts, wenn alles korrekt umgesetzt ist. War es nicht so, dass die Akkus eine gewisse Gasmenge resorbieren können, solange das Überdruckventil nicht pfeift? Außerdem ist die Annahme, dass der Ladestrom ausschließlich in die Elektrolyse geht m.E. unrealistisch. Das meiste dürfte in Wärme verschwinden. Klar, wenn man erst mal bei 5V Zellenspannung ist, dann ist Elektrolyse schon der dominierende Prozess. Aber an diesen Betriebszustand dachtest Du hoffentlich nicht, oder?
Marcel
"Marcel Müller" schrieb
Hallo Marcel,
ich brauche manchmal 12 oder 24 Volt und habe dazu einige Bleibatterien. Die sulfatieren gerne. Beim Laden mit 14,4 V Endspannung werden die Bleisulfatkerne kaum gelöst. Moderne Batterien gasen bei 14 V. kaum. Ich habe sie mit Überspannung geladen. Bei 16,5 Volt und 1 AmperE produzierte sie 15 Stunden ca. 1,5 l Knallgas je Stunde. Mich interessierte gestern ob der Strom voll in Gas umgesetzt wird. Heute Morgen hatte sie eine Dichte von
1,30 und hat 3 h 12 min einen Strom von im Mittel 22,5 A. geliefert. Die Spannung unter Last betrug am Ende 7,5 V und die Dichte 1,16. Die Batterie ist normal bei einer Säuredichte von 1,12 entladen. Es ist nie zusätzlich Säure in die Batterie gelangtGruß aus dem Rheinland Klaus
Am 23.01.2012 13:42, schrieb Klaus Siemer:
Für H = 96485 C/mol --> für H2 = 192970 C/mol --> 53,6Stunden für 22,4L H2 (bei 0°C)
Du dürftest also nur ca. 0,45l/h H2-Gasentwicklung bei Raumtemperatur messen. Als Knallgas 0,68l/h.
Siehe:
"Bodo Mysliwietz" schrieb
Hallo Bodo, hatte nen Knüpp im Hirn und Probleme mit H und H2 und den 96485 C/mol. Da es
6 Zellen sind ist die max.Knallgasmenge bei 20°C -> 0.672 x 6 = 4,032 l/h Gruß aus dem Rheinland KlausPolyTech Forum website is not affiliated with any of the manufacturers or service providers discussed here. All logos and trade names are the property of their respective owners.